题目
题型:不详难度:来源:
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 |
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
答案
解析
核心考点
试题【根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的是A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①101 kPa时,2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是
A.由条件可知:红磷转化为白磷是放热反应,所以等质量的红磷能量比白磷低 |
B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1 |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量大于57.3 kJ |
(1)1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3(g)是_________________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N2(g)+H2(g)====NH3(g) ΔH=_________________。
(3)N2(g)和H2(g)生成NH3(l)的热化学方程式____________________。
(1)利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳光照射下,某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节。已知如下表数据:
盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/ kJ·mol-1 | 参考价格/元·千克-1 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600~2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400~1 800 |
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
(2)制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现:
关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
(3)右图是一种太阳能热水器的示意图,阳光照射到太阳能集热器上,将太阳能转化,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识,你估计阳光照射下水将沿________________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
(2)现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol,完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水,放出热量为多少?
(3)120 ℃、101 kPa下,a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为____________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL,则a与b关系的数学表示式是__________________。
A.在离子晶体不可能存在非极性键 |
B.共价化合物中不可能存在离子键 |
C.共价化合物中可能存在离子键,也可能存在非极性键和极性键 |
D.含有共价键的化合物一定不是离子化合物 |
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