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题目
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有关晶体的下列说法中正确的是(   )
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.离子晶体中肯定不含非极性共价键
C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
D.两种元素组成的分子晶体中一定只有极性共价键
答案
C
解析

核心考点
试题【有关晶体的下列说法中正确的是(   )A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.离子晶体中肯定不含非极性共价键C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=-92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=-483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

①图像中T2T1的关系是:T2 ______T1(填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最  高的是______(填字母)。
③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=________________________。
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为                                    
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5
装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              
在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 
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(1)在下列物质中:
A.氩B.NaOHC.甲烷D.氯化钡(E)乙烯(F)NH3(G)CCl4(H)H2O2 ①只含离子键的物质是_____________;②既有离子键又有共价键的化合物是__________;③只含极性键的物质是__________ ;④含非极性键的物质是____________;(选填序号)
(2)下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是           ;仅发生离子键破坏的是_____;仅发生共价键破坏的是         
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已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2—的空间构型为
A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形

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下列物质属于等电子体的是
A.CH4和NH4+B.B3H6N3和C6H6
C.CO2、NO2D.H2O和CH4

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有关物质结构的叙述正确的是(      )
A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C.晶体中一定存在作用力,但不一定存在化学键
D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

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