题目
题型:不详难度:来源:
(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;
(2)Q的元素符号是 ,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
(4)F的氢化物是一种碱性气体,F还可与氢形成离子化合物FH5,其电子式为 ;其晶体的最小结构单元如图所示,经实验测得FH5晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为 cm。
答案
(2)Cr (1分) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) +6 (1分)
( 3)F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O (2分)
(4) NH4H的电子式(略) (2分); (2分)
解析
核心考点
试题【X、Y、Z、Q、E、F六种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NF3是极性分子 |
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 |
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 |
D.上述反应中,反应物和生成物均属于分子晶体 |
(1)常温下能与溴水发生加成反应的是 (填编号,下同)。
(2)能发生银镜反应的是 。
(3)能发生酯化反应的是 。
A.H2 | B.Na2O | C.MgCl2 | D.NaOH |
A.离子化合物一定不含共价键 |
B.共价化合物中一定不含离子键 |
C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 |
D.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定 |
A.干冰和水晶熔化时,所克服的作用力相同 |
B.原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点 |
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 |
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