题目
题型:不详难度:来源:
(1) 根据所学化学反应原理填空:
①升高温度时,水的pH (填“增大”“减小”或“不变”)
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液,中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2(填“<”、“>”或“=”)
③某反应放热且熵增加,该反应 自发进行(用“能”或“不能”表示)
(2)依据事实,用化学用语填空:
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体,放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性:_ 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化:
。
答案
(1)①减小 ② < ③ 能
(2) ①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol
② NH4++H2ONH3×H2O+H+
③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-
解析
核心考点
试题【(12分)(1) 根据所学化学反应原理填空:①升高温度时,水的pH (填“增大”“减小”或“不变”)②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液,中和等浓度】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O | B.NaOH | C.KBr | D.NH4NO3 |
A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 |
B.离子化合物中一定有金属元素 |
C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 |
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 |
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
A.①② | B.都不正确 | C.④ | D.① |
A.H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力 |
B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数 |
C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能 |
D.氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性 |
A.已知C(s)+O2(g)===CO2(g);C(s)+O2(g)= =CO (g),则 |
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
C.由C(石墨)===C(金刚石);kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g) ===2H2O(l);kJ·mol-1 |
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