题目
题型：不详难度：来源：
| A．KOH、H2SO4、NH4Cl | B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3 |
| C．K2O2、NaOH、K2SO4 | D．HclO、Al2O3、MgCl2 |
答案
解析
B、氧化钙中只含离子键，碳酸钠和碳酸氢铵中既含离子又含共价键，故B错误．
C、过氧化钾、氢氧化钠和硫酸钾中既有离键又有共价键，故C正确．
D、次氯酸中只含共价键，氧化铝、氯化镁中只含离子键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，难度较大，易错选项是D，明确氧化铝的晶体类型是解本题的关键．
核心考点
试题【下列各组物质既有离键又共价键的A．KOH、H2SO4、NH4ClB．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HclO、Al2O】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断裂 |
| B．单核微粒的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数 |
| C．同一元素的各种同位素的性质都相同 |
| D．分子间作用力越大，分子越稳定 |
| A．NaOH | B．NaCl | C．H2 | D．H2O2 |
| A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键 |
| C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° |
| D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ |
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
| A．两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物 |
| B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键 |
| C．离子化合物中不可能含有共价键 |
| D．共价化合物中不可能含有离子键 |
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