题目
题型:不详难度:来源:
A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置 |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀 |
答案
解析
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-,负极:Zn-2e-=Zn2+
装置II为酸性情况下的铁铜原电池;
正极:2H++2e-=H2↑,负极:Fe-2e-=Fe2+
故:装置I是把铁做原电池的正极(阳极),得到保护,表述正确;而两装置中只有装置II中才会生成亚铁离子,故D选项错误。
核心考点
试题【结合下图判断,下列叙述正确的是A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①两电极同时插入稀H2SO4中,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_____________________________。
,该电池放电时的有关说法正确的是()
A.负极发生氧化反应,电极材料为V2O5 |
B.锂离子在凝胶中向负极移动 |
C.正极的电极反应式为 |
D.该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替 |
在卡片上,描述合理的是
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
A.Ag2O是正极, Zn是负极 |
B.Zn是正极,Ag2O是负极 |
C.工作时,电池负极区溶液PH增大 |
D.工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
A 电极II为正极发生还原反应
B 电流方向由I经外电路到II
C. 放电时电极I周围pH减小
D. 原电池总反应不一定是氧化一还原反应
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