题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列有关说法正确的是 。
a.生物质能,本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气,主要成分是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO 、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应物转化率 | α1 | α 2 | α3 |
a. c1=c2 b. 2Q1=Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3< 100%
(4)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则:①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是
。平衡时n(CH3OCH3)= mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是 极;a电极的反应式为 。
答案
(2)cd (2分,选对一个给1分,错选不给分)
(3)a c(2分,选对一个给1分,错选不给分)
(4)①> (1分) ;反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正移。(2分) 1.75 (2分)
②正(1分);(CH3)2O - 12e-+3H2O=2CO2+12H+ (2分)
解析
核心考点
举一反三
① CO2,② CH4,③ PCl3,④ PCl5,⑤ BeCl2,⑥ N2[
A.①④⑤ | B.①③⑥ | C.②④ | D.②③④⑤ |
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
C.含非极性键的纯净物一定是单质 |
D.原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族 |
(1)N2 (2)H2O (3)CCl4 (4)Na2O2 (5)NaOH (6)Na2O
A.(1)(2)(3) | B.(2)(3)(5) |
C.(4)(5)(6) | D.(2)(4)(6) |
A.H2O | B.H3O+ | C.BF3 | D.SO3 |
A.两种分子的VSEPR模型相同 |
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,而甲烷分子中没有孤对电子,两分子的立体构型不同 |
D.氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子 |
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