题目
题型:不详难度:来源:
A.K3C60中既有离子键,又有共价键,在熔融状态下能导电 |
B.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023 |
C.K3C60的摩尔质量是837 |
D.该物质的化学式可定成KC20 |
答案
解析
核心考点
试题【北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列K3C60的组成和结构的】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.冰浮于水面 | B.水的沸点通常为100℃ |
C.氨极易溶于水 | D.甲烷容易燃烧 |
A.单质分子中一定存在共价键;最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
B.非极性键可以存在于离子化合物中;质子数相同的粒子不一定属于同种元素 |
C.同位素的化学性质几乎完全相同;任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构; 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,若氮气和氢气完全反应,理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________;
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是 ( )
A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1=Q2
如此选择的理由_________________________________________________;
⑷.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合:3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2
D. k反应达到平衡状态,最多可生成氨2 mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.
A.干冰 | B.SiO2 | C.食盐 | D.氖气 |
A.金刚石 B.HCl C.NaCl D.Na2 SO4 E.Na2S F .He G.N2
请用序号回答(1)-(4)题:
(1)这些物质中只含共价键的是
(2)既含离子键又含共价键的是
(3)固态时属于离子晶体的是
(4)熔化时需克服共价键的是
(5)试写出E. G的电子式:
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