题目
题型:不详难度:来源:
A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化 |
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对 |
C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子 |
D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’ |
答案
解析
A、正确,B、正确;C、不正确,如BF3,符合题意,但是非极性分子;D、不正确,P4是正正四面体,键角为60°。选AB。
核心考点
试题【下列说法正确的是 ( )A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对C.某微粒】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)。
A.热裂解形成燃油 | B.露天焚烧 | C.作为有机复合建筑材料的原料 | D.直接填埋 |
A.CH4 | B.NH3 | C.BF3 | D.CO2 |
A.PH3 | B.HF | C.HBr | D.HCl |
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物 |
B.氢气中氢元素的化合价为0价,所以氢分子中没有化学键 |
C.离子键只存在于离子化合物中,而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中 |
D.向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液,再滴入NaCl溶液,可发生沉淀转化 |
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