题目

题型：不详难度：来源：

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H="-534" kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________

答案

（1）N₂H₄(l)+2 H₂O₂ (l) ="==" N₂(g)+ 4 H₂O (g) △H=" -" 641.625 kJ·mol^-1
（2）408.8  
（3）生成N₂和H₂O，对环境无污染
（4）2N₂H₄(g)+2 NO₂ (g) ="==" 3N₂(g)+4 H₂O(g)；△H=" -" 1135.7kJ·mol^-1
（5）CH₃OH(l)+O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol^－1

解析

略