题目
题型:不详难度:来源:
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 |
B.共价键都具有方向性 |
C.在分子中,两个成键的原子间的距离即为键长 |
D.H—Cl的键能为431.8 k J /mol,H—Br的键能为366 k J /mol,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定 |
答案
解析
B:不正确,例如s—sσ键没有方向性,排除
C:在分子中,两个成键原子核间的距离为键长,不正确
D:正确
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.键能越大,表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中,两个成键的原子间的距离即为键长D.H—Cl的键能为431.】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 |
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
A.将SO2通入水中 | B.火碱溶于水 |
C.将HCl通入水中 | D.硫酸氢钠溶于水 |
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="—1367.0" kJ/mol |
B.HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —296.8kJ |
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol |
A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应 |
B.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ,1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
C.相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应 |
D.破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则Q1+Q2<2Q3 |
A.HCl | B.HF | C.HBr | D.HI |
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