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题目
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在101kPa和25℃时,有以下热化学方程式:
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol,
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
A.H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

答案
B
解析
A 正确,根据H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H="-241.8kJ/mol"
B 错误,H2的燃烧热为285.8kJ/mol
C 正确,热化学反应方程式前的系数可表示物质的量。
D 正确,让上面给的两个热化学方程式相减可得,1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量。
核心考点
试题【在101kPa和25℃时,有以下热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol,H2(g) + 1/2O2(g)】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol  (理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据(单位为KJ·mol-1
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-H
436
S=S
255
H-S
339
 回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:
_________   <C-Br键能<__________  
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QKJ·mol1;则Q=                   
(3) 已知下列热化学方程式:
O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e= PtF6(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
 则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6(s)的△H="___________________" kJ·mol-1
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:
C(金刚石,s)+O2(g) =CO2(g) H=-395.4 kJ?mol1
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)       H=-393.5 kJ?mol1
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为             
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下列说法正确的是:
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生

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下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(  )
A.碘和氯化钾B.金刚石和硫酸钡
C.二氧化硅和干冰D.固体酒精和冰醋酸

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“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_______。(填序号)
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)

完成下列反应的化学方程式:
反应①__________________________;反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2,则:  
①当x=5.0时,上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体       g;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是         ,其物质的量之比是            
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式
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1g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出QkJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为       
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