（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol 2CO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g) △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

答案

2：3

解析

由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol
设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x、y
50g白色沉淀即0.5mol的碳酸钙，由碳的守恒可知：x+y=0.5
两气体燃烧放出的热量可列等式：890x+283y=262.9
解得：x=0.2mol y=0.3mol
故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2:3

核心考点

试题【（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol 2CO】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中正确的是（　）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H⁺，所以严格地说纯水呈微酸性

B．纯水中c（OH^－）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变

C．25℃时纯水中c（OH^－）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH^－）×c（H⁺）≠10^-14

D．H₂O

H⁺＋OH^-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，K_W随之增大

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已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（）

A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ热量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 molH₂与1 molF₂的能量总和低于2 molHF气体的能量

D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

请你归纳出
（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；
写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热△H ="=" KJ/mol。
（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^－。写出该燃料电池的电极反应：
负极：正极：

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下列判断正确的是

A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价	B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中	D．正四面体分子中键角不可能是60⁰

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下列说法正确的是（）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1

B．500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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