题目
题型：不详难度：来源：
| A．放热反应发生时都不必加热 |
| B．化学反应中一定有能量变化 |
| C．一般地说，吸热反应加热后才能发生 |
| D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 |
答案
解析
B 正确，每一个化学反应都伴随着能量的变化
C 错误，有的吸热反应不加热也能发生，例如氯化铵和氢氧化钡反应，为吸热反应，但在常温下就能进行
D 错误，化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关
核心考点
试题【下列对化学反应热现象的说法正确的是[ ]A．放热反应发生时都不必加热B．化学反应中一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
简述理由 。
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(
提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式 。
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1 则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ |
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、 |
| A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2； 则△H1＜△H2 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol |
| D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
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