题目
题型:不详难度:来源:
A.H2与Br2反应的热化学方程式为:H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-102kJ |
B.2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量 |
C.1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ |
D.在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量 |
答案
解析
B 错 2 molHBr(g)分解成1 LmolH2(g)和1 mol Br2(g)吸收102 kJ的热量
C 错1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量等于102 kJ
D 对此反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量
核心考点
试题【断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol;Br-Br:200kJ/mol;H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是( )A.H2】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H=-566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是( )
A.CO的燃烧热为-566kJ/mol |
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使ΔH减小 |
C.若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应,则放出热量是43.2 kJ |
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO |
________________________________________________。
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为 ;
又知H2O(l)H2O(g);△H=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 kJ。
C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑下列有关化学的说法正确的是
A.是社会发展进步的关键 B能创造新物质
C.提供能源和动力 D.是所有污染的源泉
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