题目
题型:不详难度:来源:
该反应的原料CO和H2本身可作为燃料,它们的热化学方程式为:
某些化学键的键能数据如下表
请回答下列问题:
(1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol
(2) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示);
(3) 若降低温度,反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”);
(4) 甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池,电池总反应为。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图,则电极d上发生的电极反应式为________________。
答案
解析
(1)反应热可根据反应和生成物的键能进行计算,ΔH3=反应键能之和- 生成物键能之和= -436 kJ/mol +(1/2)498 kJ/mol-2×462 kJ/mol="-" 239kJ/mol;
(2)可由②-①-2×③得ΔH4=ΔH2-ΔH1-2ΔH3="(b-a-478)" kJ/mol;
(3) 反应①正反应是放热反应,若降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数K值将增大;
(4) 从该电池的示意图H+的移动方向可以看出,电极d是该电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。
核心考点
试题【 (12分)甲醇作为新型汽车动力燃料,工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式:该反应的原料CO和H2本身可作为燃料,它们的热化学方程式为:某些化学键】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子键 | B.极性共价键 |
C.非极性共价键 | D.范德华力 |
A.H2 | B.NaOH | C.H2S | D.NaCl |
化学键 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
键能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量,常用二氧化氮作氧化剂代替氧气,这两者反应生成氮气和水蒸气.且:
①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol
试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式:____________________________________
(3)随着中国空间技术的发展,中俄于2009年携手探火星工程,寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程.在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60,它的结构与C60十分相似.已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子,且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构.试推测1个N60的结构含有________个N—N键.
(1)属于离子化合物是___________;属于共价化合物是___________;
(2)只由离子键构成的物质是________;
(3)只由极性键构成的物质是________;只由非极性键构成的物质是________;
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________;
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________;
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。
非极性分子的是______________;既有σ键又有π键的是__________;中心原子没有孤电子对的是______________;中心原子杂化类型为sp3的是 ;分子构型都是直线形的是 。(写序号)
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