题目
题型:不详难度:来源:
A.钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强 |
B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 |
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
D.两个原子之间的相互作用叫化学键 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是 ( ) A.钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小C.】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同分异构体 | B.同素异形体 | C.同位素 | D.同种物质 |
A.P4和NO2都是共价化合物 |
B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 |
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 |
D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构 |
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是________,
熔点最高的是________,熔点最低的是________。
(2)属于离子化合物的是________,只有离子键的物质是________,晶体以分子间作用力结合的是________。
(1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式);
(2)物质E中所包含的化学键有________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________;
(3)在同主族氢化物的递变性质中,A的氢化物沸点反常,这可以用 解释。
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力
(4)与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是 .
①该温度下水的Kw=
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________
(3)已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液pH=12时,可确保Mg2+ 除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
mol·L-1
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