下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是　A．Na2O2B．NaOHC．Na2OD．MgCl2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是　

A．Na₂O₂

B．NaOH

C．Na₂O

D．MgCl₂

答案

解析

考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键。A正确，B中含有离子键和极性键，C和D中只有离子键，所以答案是A。

核心考点

试题【下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是　A．Na2O2B．NaOHC．Na2OD．MgCl2】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

能够用键能解释的是
　

A．氮气的化学性质比氧气稳定
　

B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
　

C．稀有气体一般很难发生化学反应
　

D．硝酸易挥发，硫酸难挥发

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下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO₃	B．H₂O和NH₃
C．CaF₂和CsCl	D．CCl₄和Ｈ₂O

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以下说法正确的是

A．C₆₀与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体

B．干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键

C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电

D．NaCl晶体溶于水破坏了Na⁺和Cl^－之间的离子键

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(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式                                                 。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式                 。

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（14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲 + 乙

丙 + 丁 + 水。
（1）若丙为NO₂。
①甲与乙反应的化学方程式为                                               。
②火箭常用NO₂的二聚体N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)

N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1
试写出气态肼（N₂H₄）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
___________________________________________________。
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为       （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为               。

（2）若丙为SO₂。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是              。
②SO₂气体有毒，多余的SO₂气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：                                  。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO₂－2e^－＋2H₂O = SO₄²^－＋4H^＋反应的说法错误的是                          。

A．该反应为氧化反应

B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1

C．Fe₂(SO₄)₃、品红两种溶液都能使上述反应进行

D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

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