题目
题型:不详难度:来源:
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 |
B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 |
C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 |
D.H—O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.PCl5分子中P原子和Cl原】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大 ②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
(2)B2A2分子中存在______个σ键,______个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | C—D | D—D |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
A.由分子构成的物质中一定含有共价键 | B.形成共价键的元素不一定是非金属元素 |
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ | D.CO2和SiO2都是直线形分子 |
A.在离子晶体里,只存在离子键 |
B.共价化合物里,一定不存在离子键 |
C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 |
D.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 |
A.硝酸比磷酸易挥发 | B.金刚石的熔点比晶体硅高 |
C.惰性气体一般很难发生化学反应 | D.通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态 |
A.常温常压下,弱酸A的浓度小于弱酸B,则A的电离程度一定大于B |
B.晶体A易溶于CCl4,则A一定是分子晶体 |
C.在溶液中单质A能置换出金属B,则单质A可以是金属也可以是非金属 |
D.能量越低越稳定,故自然界的物质都以能量最低的形态存在 |
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