题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应类型属于 。(填四个基本反应类型之一)
(2)经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空:
①所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是 ,FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是 。
②若Fe3+与SCN-以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液,溶液血红色加深,这是由于 (单选)。
A.与Fe3+配合的SCN-数目增多 B.血红色离子的数目增多 C.血红色离子的浓度增加
答案
(2)[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)]Cl2、FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl(3分)
(3)C(其余每空1分)
解析
(2)①Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显+2价,所以该离子的化学式为[Fe(SCN)]2+,则相应化合物的化学式为[Fe(SCN)]Cl2。
②Fe3+与SCN-以个数比1:5配合,则所得离子显-2价,所以方程式为FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl。
(3)颜色深浅和浓度大小有关系,因此如果溶液血红色加深,则血红色离子的浓度增加。这是由于加入浓KSCN溶液,平衡向正反应方向运动。答案选C。
核心考点
试题【(7分)向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。(1】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4NO3 | B.NaOH | C.H2SO4 | D.H2O |
A.氯化钠晶体不能导电,所以氯化钠不是电解质 |
B.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 |
C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 |
D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。 |
A.物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子,有阳离子存在也一定有阴离子 |
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 |
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 |
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
①NH3的熔.沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇.羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF.HCI.HBr.HI的热稳定性依次减弱
⑥CH4.SiH4.GeH4.SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑤ | C.①②③④ | D.①②③ |
A.σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成 |
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 |
C.CH3-CH3.CH2=CH2.CH≡CH中σ键都是C-C键,所以键能都相同 |
D.碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳叁键中有一个σ键,两个π键 |
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