题目
题型:不详难度:来源:
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。
⑵ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量 (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是 ;所求中和热数值 (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是 。
答案
⑷增加;后者生成0.055mol的H2O,而前者只能生成0.050mol的H2O;
不变;“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关(每空2分)
解析
(2)铜是热的良导体,易损失热量,所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板,则热量会损失,测定结果偏低。
(4)改变酸、碱的用量,则反应中放出的热量发生变化,但中和热是不变的,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关。
核心考点
试题【(14分)50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl | B.KOH | C.CaCl2 | D.NH4 NO3 |
A.NaI | B.CaCl2 | C.NO2 | D.KNO3 |
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.水结成冰体积膨胀,密度变小 |
C.NH3易液化 |
D.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高 |
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
A.碘单质的升华和氯化铵受热分解 | B.二氧化硅和氧化铝的熔化 |
C.氯化钾和钾的熔化 | D.水和液氯的汽化 |
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