题目
题型:不详难度:来源:
A.H2 | B.CCl4 | C.Cl2 | D.F2 |
答案
解析
本题关键是掌握原子核外电子的排布规律及σ键概念和形成过程。
核心考点
举一反三
A.HCl | B.HF | C.HBr | D.HI |
(1)只含有极性键的是__________;只含有非极性键的是__________;既有极性键,又有非极性键的是______________;
(2)只有σ键的是____________;既有σ键又有π键的是__________;
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________;
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________;
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
A.Na | B.N2 | C.CO2 | D.KCl |
A.共价化合物中不可能含有离子键 |
B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物 |
C.离子化合物中可能存在共价键 |
D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子 |
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫磺和碘
A.①②③ | B.④⑤⑥ | C.③④⑥ | D.①③⑤ |
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