题目
题型:不详难度:来源:
A.化学键是一种作用力 |
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 |
C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成 |
D.非极键不是化学键 |
答案
解析
试题分析:非极性键属于共价键,选项D不正确,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:化学键是使相邻原子或离子相结合的一种作用力,又分为离子间和共价键等。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。
核心考点
试题【下列关于化学键的说法中不正确的是( )A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高到300.7 K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K,溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K).
(2) CH3COOH的中和热ΔH=_______________________________.
(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol,你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(填二点)____________________________________________
A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 |
B.金属和非金属元素的相互化合,都能形成离子键 |
C.第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子,离子半径最小的是铝离子 |
D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大,则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。 |
A.含有离子键的物质一定是离子化合物 | B.同素异形体之间的转化是物理变化 |
C.含有共价键的物质一定是共价化合物 | D.气态物质,其微粒间一定存在共价键 |
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,则氢气燃烧热为akJ·mol-1 |
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,则中和热为a/2kJ·mol-1 |
D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量 |
(1)用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为: ;
(2)已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施): 。
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