题目
题型:不详难度:来源:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
答案
(1)①②③④
(2)285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1
(3)1429kJ
(4)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5 kJ·mol-1
解析
试题分析:放热反应的ΔH<0故①②③④都属于放热反应;H2的燃烧热反应方程式是①式为285.8 kJ·mol-1;C的燃烧热反应方程式是④式为393.5 kJ·mol-1
;燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为1429kJ
;CO燃烧的热化学方程式由盖斯定律得④—③即CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5 kJ·mol-1。
点评:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
定义要点:
①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同.
②规定可燃物物质的量为1 mol.
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.
注意点:
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1。
点拨
(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol,即可燃物的计量系数一定是1,其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。
(2)单质或化合物必须是完全燃烧,如反应物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气)等。
(3)这里的燃烧概念是广义的,但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:(10分)①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-24】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判断正确的是
A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 |
D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 |
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A.②③④⑤⑦ | B.②③④ | C.①②③④⑥ | D.①③⑤⑥ |
A.H2O和NH3 | B.NaCl和HNO3 | C.CaF2和CsCl | D.SiCl4和CH4 |
A.SiO2 | B.NaOH | C.MgBr2 | D.HCl |
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