题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O、CO2 | B.MgF2、H2O2 | C.KOH、Mg(OH)2 | D.HCl、HBr |
答案
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知,A中都是极性键,B中前者是离子键,后者是共价键,C中都含有离子键和极性键,D中都是极性键,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。难度不大,主要是考查学生对化学键知识的了解掌握程度。该题的关键是明确离子键和共价键的含义以及判断依据,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
举一反三
H2O 1 KOH 2
CO2: 3 Na2O2: 4
A.NaCl | B.H2O | C.MgCl2 | D.NaOH |
(1)CCl4 (2)NH3 (3)CH4 (4)CO2 (5)N2
(6)H2S (7)SO2 (8)CS2 (9)H2O (10)HF
A.(2)(3)(4)(5)(8) | B.(1)(3)(4)(5)(8) |
C.(1)(3)(4)(8) | D.以上均不对 |
A.KF | B.H2SO4 | C.CuCl2 | D.NH4Cl |
(1)第四周期元素中,基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧,火焰呈现砖红色,显色原因是 (填序号)。
A.氯化钙受热挥发 | B.氯化钙受热分解 |
C.钙离子中电子跃迁 | D.氯离子中电子跃迁 |
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是 和 。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其中中心原子(离子)是 ,配体是 ,配位原子是 ,配位数是 。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 。
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易,并从原子结构的角度筒述其原因 。
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