题目
题型:不详难度:来源:
A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 |
B.稀有气体一般难发生反应 |
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
D.F2比O2更容易与H2反应 |
答案
解析
试题分析:由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定,惰性气体都为单原子分子,分子内部没有化学键,卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐减弱。由于H-F的键能大于H-O,所以二者比较更容易生成HF,所以答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,该题的关键是明确键能的含义以及键能对物质性质的影响,有利于调动学生的学习兴趣,也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.直线形,三角锥形 | B.V形,三角锥形 |
C.直线形,正四面体形 | D.V形,正四面体形 |
A.SiH4 | B.CCl4 | C.H2O | D.NH4+ |
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A.①③④⑤ | B.①③④⑤⑥ | C.①③④ | D.④⑤ |
①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO
A.①② | B.①②③ | C.①②④ | D.①②③④⑤ |
A.[Ag(NH3)2]+ | B.[Cu(CN)4]2 |
C.[Fe(SCN)6]2- | D.MnO4- |
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