题目

题型：不详难度：来源：

已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1
②4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1
由此得出的正确结论是（  ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

答案

D

解析

试题分析：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+30₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ·mol^－1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ·mol^－1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：3O₂（g）═2O₃（g）△H=-2834.9kJ·mol^－1-（-3119.1KJ·mol^－1）=284.1KJ·mol^－1。A．氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，A错误；B．等质量的O₂比O₃的能量低，所以O₂比O₃稳定，B错误；C．由O₂变为O₃的化学反应为吸热反应，C错误；D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应，D正确；选D．