题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O和NH3 | B.CCl4和H2S | C.C2H2和CO2 | D.H2O2和CS2 |
答案
解析
试题分析:由同种原子构成的共价键是非极性键,不同种原子构成的共价键是极性键,分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子。以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子。A、H2O分子中含有极性键,空间结构为V型,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故A正确;B、CCl4分子中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;H2S中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误;C、C2H2分子中含有极性键和非极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;CO2中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C错误;D、H2O2中含有极性键和非极性键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;CS2中含有极性键和非极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故D错误,答案选A。
核心考点
举一反三
A.812 kJ/mol | B.632 kJ/mol | C.1264 kJ/mol | D.1624 kJ/mol |
A.CH3CHO | B.CH3COONH4 | C.SiO2 | D.CaCl2 |
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中,H+(aq))+OH-(aq))=H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(1)△H=-285.8 kJ·mol-1 |
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 |
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 |
C.增大压强,X的转化率一定增大 |
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小 |
A.如图可表示水分解过程中的能量变化 |
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 |
D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol, |
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c
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