题目
题型:不详难度:来源:
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 |
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 |
C.增大压强,X的转化率一定增大 |
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小 |
答案
解析
试题分析:由盖斯定律知,反应热由始态和终态决定,a和b的初始态和终态一样,故反应热相同;影响反应过程的因素很多,有温度、压强、催化剂等,B中曲线a与b可能使用不同的催化剂所致。
核心考点
试题【如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是( )A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.如图可表示水分解过程中的能量变化 |
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 |
D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol, |
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c
A.H2和H3属于同位素 |
B.O2+中不含化学键 |
C.C60中含有共价键 |
D.N5+中含有离子键 |
A.稀有气体一般很难发生化学反应 | B.常温常压下,溴呈液态 |
C.氮气的化学性质比氧气稳定 | D.硝酸容易挥发,而硫酸很难挥发 |
| H2(g) | N2(g) | NH3(g) |
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q1
A.金刚石比石墨稳定 |
B.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H =+1.5kJ/mol |
C.△H1<△H2 |
D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
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