题目
题型:不详难度:来源:
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 |
B.共价键都具有方向性 |
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 |
D.H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—Br的键能为366kJ·mol-1,说明HCl比HBr分子稳定 |
答案
解析
试题分析:A、键能越大,分子越稳定,则表示该分子越难受热分解,A不正确;B、氢原子中的共价键没有方向性,B不正确;C、键长是形成共价键的两个原子之间的核间距,因此C不正确;D、键能越大,形成化学键越稳定,越不容易被打断,因此根据H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—Br的键能为366kJ·mol-1,可说明HCl比HBr分子稳定,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.键能越大,表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长D.H—Cl的键能为431.8kJ·mol】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子的结构是由键角决定的 |
B.共价键的键能越大,共价键越牢固 |
C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 |
D.H2O分子中的两个O—H键的键角为180° |
A.硝酸钾和蔗糖熔化 | B.MgCl2和S熔化 |
C.碘和干冰升华 | D.Al2O3和SiO2熔化 |
A.△E2是2mol HCl(g)的总键能 |
B.该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H =-183KJ.mol-1 |
C.通常情况下H2与Cl2混和不会反应 |
D.该反应是一个吸热反应 |
A.HCl和NaOH反应的中加热△H ="-57.3" kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH) 2反应的 中和热△H =2×(-57.3)kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应 的△H =" +2×283.0" kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
B.由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ |
C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ |
D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ |
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