题目
题型:不详难度:来源:
A.△E2是2mol HCl(g)的总键能 |
B.该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H =-183KJ.mol-1 |
C.通常情况下H2与Cl2混和不会反应 |
D.该反应是一个吸热反应 |
答案
解析
试题分析:A.△E2是形成新键时所放出的总能量,在数值上与2mol HCl(g)的总键能相同,正确。B.正确。C.H2与Cl2混和要在光照或点燃条件下才能反应,正确。D.由B可知该反应是一个放热反应,错误。
核心考点
试题【关于下图,下列说法不正确的是A.△E2是2mol HCl(g)的总键能B.该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H =-183KJ.】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl和NaOH反应的中加热△H ="-57.3" kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH) 2反应的 中和热△H =2×(-57.3)kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应 的△H =" +2×283.0" kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
B.由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ |
C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ |
D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ |
①已知:①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ·mol-1
②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.5kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________________________________________________;
②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应则反应:H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H= 。
(2)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为: 。
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 。
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ |
B.因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ |
C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol |
D.因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于d kJ |
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H (g) ∆H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=—25 kJ·mol-1
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