题目

题型：不详难度：来源：

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

答案

　(1)C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝131.5 kJ·mol^－1
(2)乙　甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃且ΔH₂＞0)
(3)①减少污染；②燃烧充分；③方便输送(任填两个)

解析

　(1)本题考查盖斯定律，ΔH₁－ΔH₂－ΔH₃即为C(s)与水蒸气反应的焓变。因此C(s)与水蒸气反应的热化学方程式为：
C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝131.5 kJ·mol^－1。
(2)根据盖斯定律，煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量应相等，甲同学的错误在于忽视了煤转化为水煤气时要吸收热量。