题目
题型:不详难度:来源:
①4P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH1
②P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( )
A.ΔH1=ΔH2 | B.ΔH1>ΔH2 |
C.ΔH1<ΔH2 | D.无法确定 |
答案
解析
核心考点
试题【已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。①4P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH1②P4(白,s)+5O2(g)=2P2】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量________。
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol-1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol-1。
(4)综合上述有关信息,请写出CO和NO反应的热化学方程式_________________________________。
(1)图中A、C分别表示________、________;
(2)E表示________;E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是_____________________________________。
(4)图中ΔH=________kJ·mol-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________(要求计算过程)。
(1)氮元素原子的L层电子数为________;
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)
ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为________________________。
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
ΔH1=+49.0 kJ/mol;
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
ΔH2=-192.9 kJ/mol。
根据上述反应,下列说法正确的是( )
A.反应①中的能量变化如上图所示 |
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ |
D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol |
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-
⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A.②③⑤ | B.②⑤⑥ | C.②⑥ | D.②③⑤⑥ |
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