题目
题型:不详难度:来源:
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2 600 kJ·mol-1
②2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)
ΔH=-6 590 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ |
B.2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ |
C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 |
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 |
答案
解析
1 g苯放出的热量:=44.55 kJ·g-1
质量相同时,C2H2放热更多;D项,①×-②÷2得
3C2H2(g)=C6H6(g) ΔH=-605 kJ·mol-1。
核心考点
试题【已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示:①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 600 kJ·mol-1②2C6H6】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x=________ kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
A.碘和干冰的升华 | B.二氧化硅和生石灰的熔化 |
C.氯化钠和铁的熔化 | D.食盐和冰醋酸的熔化 |
A.该反应为吸热反应 |
B.CO2分子中的化学键为非极性键 |
C.HCHO分子中既含σ键又含π键 |
D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 |
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 |
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 |
C.双键中一定有一个σ键、一个π键,三键中一定有一个σ键、两个π键 |
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 |
A.NH4+为正四面体形 | B.CS2为直线形 |
C.HCN为折线形(V形) | D.PCl3为三角锥形 |
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