题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+为正四面体形 | B.CS2为直线形 |
C.HCN为折线形(V形) | D.PCl3为三角锥形 |
答案
解析
核心考点
试题【用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( )A.NH4+为正四面体形B.CS2为直线形C.HCN为折线形(V形)D.PCl3为三角锥形】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol-1 |
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 |
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:
__________________(写一步即可)。
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=__________________。
A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素 |
B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 |
C.离子化合物一定能导电 |
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 |
A.氯原子 | B.硫离子 |
C.溴离子 | D.钙离子 |
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
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