下列物质中不存在氢键的是（）。A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列物质中不存在氢键的是（）。

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D．可燃冰（CH₄·8H₂O）中甲烷分子与水分子之间

答案

解析

只有非金属性很强的元素（N、O、F）才能与氢元素形成强极性的共价键，分子间才能形成氢键、C—H不是强极性共价键。

核心考点

试题【下列物质中不存在氢键的是（）。A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关共价键的叙述中，不正确的是（）。

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

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下列说法中正确的是（）。

A．AB_n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH₃、H₂O、CH₄分子的几何构型均为三角锥形

C．NH₃、H₂O、CH₄分子中的N、O、C原子均是采取sp²杂化的

D．配合物[Cu（H₂O）₄]SO₄中，中心离子是Cu²^＋，配位体是SO₄²^－，配位数是1

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有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）。

A．元素Y和Q可形成一种化合物Y₂O₃

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZO₂是极性键构成的非极性分子

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下列用电子式表示形成过程正确的是（）。

A．H∶H＋_·^·····_·^·····_·^·―→2H_·^·····_·^·

B．

C．

D．

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A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
请填空：
（1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
（2）已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，B原子与H^＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________。
（4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是___________________________。

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