题目
题型:不详难度:来源:
A.元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3 |
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 |
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 |
D.ZO2是极性键构成的非极性分子 |
答案
解析
核心考点
试题【有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H∶H+··············―→2H········ |
B. |
C. |
D. |
请填空:
(1)在B的单质分子中存在________个π键,________个σ键。
(2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫________,形成的离子立体构型为________,其中B原子采取的杂化方式是________。
(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中,沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是:________________________。
(4)A的氢化物易溶于水,而D的氢化物难溶于水,原因是___________________________。
(1)X________,Y________,Z________(写元素符号)。
(2)X2Y2是________晶体,构成晶体的微粒是________,该晶体中含有________(填其微粒间作用)。
(3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________,其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键,按照成键方式来分类,Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。
A.冰 | B.金刚石 | C.铁 | D.二氧化硅 |
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 |
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 |
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 |
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 |
NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________________________________________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因_________________________________________________________________。
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