题目
题型:不详难度:来源:
A.ABn型分子中,若中心原子没有孤对电子,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子 |
B.NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形 |
C.NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的 |
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是SO42-,配位数是1 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )。A.ABn型分子中,若中心原子没有孤对电子,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子B.NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3 |
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 |
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 |
D.ZO2是极性键构成的非极性分子 |
A.H∶H+··············―→2H········ |
B. |
C. |
D. |
请填空:
(1)在B的单质分子中存在________个π键,________个σ键。
(2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫________,形成的离子立体构型为________,其中B原子采取的杂化方式是________。
(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中,沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是:________________________。
(4)A的氢化物易溶于水,而D的氢化物难溶于水,原因是___________________________。
(1)X________,Y________,Z________(写元素符号)。
(2)X2Y2是________晶体,构成晶体的微粒是________,该晶体中含有________(填其微粒间作用)。
(3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________,其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键,按照成键方式来分类,Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。
A.冰 | B.金刚石 | C.铁 | D.二氧化硅 |
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