题目
题型:不详难度:来源:
A.PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等 |
B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 |
C.PCl3分子中三个共价键的键能均相等 |
D.PCl3是非极性分子 |
答案
解析
核心考点
试题【三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是( )A.PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等B.P】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NCl3是三角锥形结构,故它是非极性分子 |
B.NCl3分子间可形成氢键,故它比PCl3难挥发 |
C.NCl3有孤电子对,它还能以配位键的形式再与一个Cl-结合 |
D.NCl3分子中不存在非极性共价键 |
A.6种 | B.7种 | C.10种 | D.12种 |
A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物 |
B.中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构 |
C.当中心原子或离子的配位数为6时,配离子一定呈八面体结构 |
D.含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体 |
A.分子中所有原子在同一平面内 |
B.分子中不含氢原子 |
C.在ABn分子中,A元素为最高正价 |
D.在ABn型分子中,A原子最外层电子都已成键 |
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 |
B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 |
C.[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2 |
D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl |
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