题目
题型:不详难度:来源:
A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物 |
B.中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构 |
C.当中心原子或离子的配位数为6时,配离子一定呈八面体结构 |
D.含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各种说法中一定正确的是( )A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物B.中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子中所有原子在同一平面内 |
B.分子中不含氢原子 |
C.在ABn分子中,A元素为最高正价 |
D.在ABn型分子中,A原子最外层电子都已成键 |
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 |
B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 |
C.[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2 |
D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl |
O—O键 数据 | O22- | O2- | O2 | O2+ |
键长/10-12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
键能/kJ·mol-1 | X | Y | Z=494 | W=628 |
A.电子数越多,键能越大
B.键长越长,键能越小
C.成键所用的电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 |
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 |
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 |
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 |
A.氯原子∶· | B.硫离子 | C.溴离子[∶Br∶]- | D.钙离子Ca2+ |
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