题目
题型：不详难度：来源：
A．NH4Cl  NH3↑＋HCl↑ | B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ | D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
答案
解析
试题分析：A、NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A错误；反应物和产物中无非极性共价键的断裂和形成；C、Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，产物NaOH含有离子键和极性键，O2含有非极性键；D、产物中无非极性键的形成。
核心考点
试题【下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Na2】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 | A．储氢、释氢过程均无能量变化 | B．储氢过程中，NaHCO3被氧化 |
| C．NaHCO3含有离子键和共价键 | D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
| A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 |
| B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 |
| C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
| D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
| A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
| B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
| C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
A．3个 键，3个π键 | B．4个键，3个2π键 |
| C．6个键，2个π键 | D．6个键，3个π键 |
| A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键 |
| B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的 |
| C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上 |
| D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电 |
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