题目
题型:江苏期中题难度:来源:
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号回答)。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________(用化学式回答)。
(4)②与④形成的原子个数比为1:2化合物的电子式为________________。
(5)⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为:__________________。
(6)②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点,原因是________________。
(7)⑤元素与⑨元素形成的化合物中,化学键类型为________________,高温灼烧该化合物时,火焰呈
________色。
(8)在②、③、⑦、⑧单质中,符合下列转化关系的是:________________(填元素符号)。
答案
(2)Na>Al>O
(3)HNO3>H2CO3>H4SiO4
(4)
(5)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(6)CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力,所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点
(7)离子键;黄色
(8)C、N、S
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)写出⑧的原子结构示意图________________。(2)④、⑤、⑥的】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Y+>Z2+>X-
C.Y+>X->Z2+
D.X->Y+>Z2+
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.四种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族元素的氢化物相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
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