题目
题型:不详难度:来源:
A.用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
B.用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上,测其pH |
C.取用一小块钠后,剩余的钠放到垃圾桶里 |
D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,定容时俯视,则所配溶液的浓度偏高 |
答案
解析
试题分析:碱式滴定管活塞处有一段橡胶管,橡胶的主要成分含有碳碳双键,碳碳双键容易被高锰酸钾溶液氧化而腐蚀,因此不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,只能选择酸式滴定管,酸式滴定管活塞处是磨口玻璃,玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸盐,二氧化硅不能被高锰酸钾溶液氧化,只能与强碱反应,生成硅酸盐和水,则酸式滴定管不能盛碱性溶液,故A错误;浓硫酸具有强酸性和脱水性,它能先使pH试纸变红,后使其中的纤维素脱水碳化而变黑,因此不能能测定浓硫酸的pH,故B错误;钠是活泼金属,容易与空气中的氧气、水分、二氧化碳反应,放出的热量可能引起火灾,因此多余的钠应放回煤油中,隔绝空气保存,不能放到垃圾桶,故C错误;定容时平视,对溶液的体积无影响,若俯视,则溶液的体积偏小,由于c=n/V,所配溶液的浓度与溶液体积成反比例,则定容时俯视,导致所配溶液的浓度偏高,故D正确。
核心考点
试题【下列有关实验的叙述,正确的是A.用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B.用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上,测其pHC.取用一小块钠后,剩余的钠放到垃圾】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是 。
(2)反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是 ;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是 。
(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。
步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。
步骤3:向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70 ℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。
步骤5:向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c mol·L-1 NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 。
a.蒸发皿 b.表面皿 c.瓷坩埚 d.铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是 。
④步骤4中滴定终点的现象为 。
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。
选项 | 实 验 | 现象或结论 |
A | 取少量某溶液,滴加过量的稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀,则该溶液中含有SO42- |
B | 相同温度下,取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应,向其中一份中加入几滴CuSO4溶液 | 加入ZnSO4溶液的产生氢气快,最终二者生成氢气的量相同 |
C | 相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 | 反应速率:粉状大理石>块状大理石 |
D | 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再加入几滴ZnSO4溶液 | 沉淀由白色转化为黑色,说明溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
A.利用图①装置做喷泉实验 |
B.利用图②装置吸收尾气SO2 |
C.利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe(OH)3胶体带正电荷 |
D.利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2 |
A.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO2 |
B.量取8.58mL蒸馏水应选用10mL的量筒,而不能选用50mL的量筒 |
C.检验氯代烃中含氯的方法是:向氯代烃中加入碱溶液,加热后先用稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液进行检验 |
D.可用石墨作电极电解MgSO4和CuSO4的混合溶液,确定Mg和Cu的金属活动性强弱 |
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