题目
题型：0112 期中题难度：来源：
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______________________
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________________。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性：S_______Cl（填“强于”或“弱于”）
答案
（2）①②
（3）Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+；Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（4）H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体；弱于
核心考点
试题【某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化 （1）指出②中的实验现象：_______________________ （2）实验Ⅰ的设计中能达】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
D．熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na
（2）⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中④、⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是________，说明原因：____________________。
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R一定是第四周期元素
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