具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为[ ]A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为[ ]
A．1s²2s²2p⁶3s¹B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹C．1s²2s²2p⁶3s²
D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

答案

核心考点

试题【具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为[ ]A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s2】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B²⁺>A⁺>C^->D^2-，②C^-> D^2->
A⁺> B²⁺，③B²⁺>A⁺>D^2->C^-，④D^2->C^->A⁺>B²⁺。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是 [ ]
A．①④
B．④①
C．②③
D．③②

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）__________
a. MnO₂ b. FeCl₃ c. Na₂SO₃ d. KMnO₄(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________ ，N→⑥的单质的化学方程式为___________________。常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液巾加入一定量的Y溶液至____________。

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

[ ]

A.H₂O
B.BF₃ C.CCl₄ D.PCl₅

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氮可以形成多种离子，如NO₃^-、NH₂^-、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质。
(1)写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式_______________________。
(2)NH₂^-的电子式为________________。
(3)N₃^-有______个电子。
(4)写出与N₃^-是等电子体的物质的化学式____________（两种）。
(5)等电子体的粒子往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型____________。
(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N

N，则“N₅”分子碎片所带电荷是___________

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应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是[ ]
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹( At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④
B.①③⑥
C.③④⑤
D.②④⑥

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