题目
题型:0112 期中题难度:来源:
B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低
D.金属的活动性大小
答案
核心考点
试题【从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平,下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代,之所以有先后,主要取决于[ ]A.金属的导电性】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、Z位于同一周期。
(1)W的单质是一种_______色晶体。
(2)X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是__________________。(用化学式表示,乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系:A+B→C+D ①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是__________________。
②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是_________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_________________。
B.同周期主族元素的最高正价逐渐升高
C.原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行
D.若短周期元素X、Y的简单离子(X2-、Y+)具有相同的电子层结构,则两元素一定不在同一周期
B.离子半径 X > Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z
D.气态氢化物的稳定性 X> Y
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