题目
题型：0128 月考题难度：来源：
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2+2D-＝2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＞M+
答案
核心考点
试题【根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HClB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．苯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不可以使其褪色
C．Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是 B、在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
C、三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D、在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径
B．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸
C．离子半径的大小顺序为：rL2-＜rT2-
D．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同
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