题目
题型:湖北省期中题难度:来源:
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的电子式_______。
(2)B元素在周期表中的位置 _______。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______ 。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_________________。
(5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的 ______。
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是 _____(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 _______(填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
答案
(2)第二周期第ⅥA族
(3)离子键、非极性共价键(或共价键)
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5)
(6) Cl ; b、d
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C、碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D、还原性:F-<Cl-<Br-
B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强
C、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D、若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径M+>R2-
B、一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
(2)Te 的主要化合价可能是______________
(3)氧元素的非金属性比硫元素 ____(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论 _______
(4)H2O2可做脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式________________。
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