下列各组性质比较中，正确的是[ ]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组性质比较中，正确的是[     ]
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄  ②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂ ③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋ ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
A．①②③
B．②③④
C．①②⑤
D．①②④⑤

答案

核心考点

试题【下列各组性质比较中，正确的是[ ]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

[ ]
A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应
B．原子半径a > b > d
C．c的氢化物比a的氢化物稳定，且其还原性更弱
D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

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A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是[ ]
①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2
②A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱
③H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强
④H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强氧化性
A． ①④　　　　
B． ①②
C． ①③　　　　　
D． ③④

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列叙述不正确的是[ ]
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．与的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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下列判断中一定正确的是[ ]
A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：M > R
B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N
D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。则下列判断不正确的是[     ]
A．最高正价：X>Y>Z
B．酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄
C．稳定性：HX>HY>HZ
D．非金属性：X>Y>Z

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