下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 [ ]A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 [     ]
A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O
C．碱性：NaOH＞Al(OH)₃＞Mg(OH)₂
D．酸性：HI ＞HBr＞ HCl＞HF

答案

核心考点

试题【下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 [ ]A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 [     ]
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Z>X>Y
D．Z>Y>X

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已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是[ ]
A．原子半径按X、Y、Z依次增大
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

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A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2)A与C 可形成化合物A₂C，该化合物的电子式为______________。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________

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X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：　[ ]
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y 　
B．气态氢化物稳定性X＞Y
C．原子半径X＜Z＜Y 　
D．X与Y可以形成化学式为YX₂的离子化合物

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下列说法正确的是[ ]
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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